Identification

Description


Formule moléculaire brute : H2CaO2

Principaux synonymes

Noms français :

  • Calcium dihydroxide
  • Calcium, hydroxyde de
  • Chaux hydratée
  • Hydroxyde de calcium

Noms anglais :

  • Calcium hydroxide
  • Calcium hydroxyde
Utilisation et sources d'émission 1 2 3 4 5

L'hydroxyde de calcium correspond dans cette fiche à une substance pure, laquelle est rarement utilisée commercialement.

Le terme chaux hydratée correspond à la substance brute, laquelle contient plusieurs impuretés provenant principalement de l'hydratation de chaux vive (substance qui contient principalement de l'oxyde de calcium).

La chaux hydratée contient principalement de l'hydroxyde de calcium. Elle peut également contenir, de l'hydroxyde de magnésium, du carbonate de calcium, de l'oxyde de calcium et de l'oxyde de magnésium. De plus, elle peut contenir en proportion moins importante, de la silice, de l'oxyde d'aluminium, de l'oxyde de fer et du sulfate de calcium. Certains éléments peuvent être présents sous forme de trace, tels : le plomb, l'antimoine, l'arsenic, le cadmium, le chrome, le nickel et le sélénium. Elle peut avoir une teinte blanche, grisâtre ou chamois ainsi qu'une odeur terreuse.

On emploie l'hydroxyde de calcium lorsque la présence d'impureté nuit à l'utilisation de la chaux hydratée.

En général, la chaux hydratée correspond à l'hydroxyde de calcium sec alors que la chaux éteinte correspond à une suspension de particules d'hydroxyde de calcium dans l'eau. Il ne faut pas les confondre avec la pierre à chaux (substance naturelle qui contient principalement du carbonate de calcium).

Le terme, chaux hydratée à haute teneur en calcium, réfère à un produit qui contient un maximum de 5 % d'hydroxyde de magnésium.

La chaux hydratée est utilisée :

  • dans le traitement de l'eau potable et de l'eau utilisée dans l'industrie des boissons, soit pour en ajuster le pH ou en réduire la dureté
  • dans le traitement des eaux usées ou de divers déchets industriels, par exemple pour en neutraliser le pH ou précipiter les métaux lourds
  • dans l'industrie métallurgique notamment pour l'extraction de l'aluminium (traitement de la bauxite), mais aussi dans l'extraction de l'uranium, de l'or, des nickel, et autres métaux non ferreux
  • pour la production d'agents de blanchiment, tel que le chlorure de chaux et l'hypochlorite de calcium
  • dans l'industrie des pâtes et papiers, comme source d'alcali
  • dans la préparation du mortier, de certains plâtres et du lait de chaux utilisés en construction
  • sous forme de solution, pour le nettoyage des équipements dans l'industrie agroalimentaire (circuits, bouteilles)
  • dans les formulations de peintures à base d'eau
  • dans l'industrie pétrochimique, pour maintenir l'alcalinité des boues de forage
  • pour la désulfurisation des gaz de combustion des centrales thermiques, ou autres industries émettant des gaz acides
  • pour la récupération de l'ammoniac dans la production de carbonate de sodium (procédé Solvay)
  • dans la synthèse d'élastomères et de plastiques
  • dans les formulations de certains ciments dentaires
  • dans l'industrie de la tannerie, pour l'épilation des peaux
  • comme source de supplément de calcium dans l'alimentation des volailles.

L'hydroxyde de calcium est présent dans le ciment Portland hydraté lors de la préparation du béton.

Références

Autres sources d'information

  • Weiss, G., Hazardous Chemicals Data Book. 2nd ed. Park Ridge, N.J. : Noyes Data Corporation. (1986). [RR-015005]
  • National Fire Protection Association, Fire protection guide on hazardous materials. 9th ed. Quincy, Mass. : NFPA. (1986).   http://www.nfpa.org/
  • Proctor, N.H., Hughes, J.P et Fishman, M.L., Chemical hazards of the workplace. 2nd ed. Philadelphia, Penn. : J.B. Lippincott. (1988). [RM-214010]
  • Hannuksela, M., Suhonen, R. et Karvonen, J., «Caustic ulcers caused by cement : case report.» British Journal of Dermatology. Vol. 95, p. 547-549. (1976). [AP-130926]
  • Early, S.H. , «Caustic burns from contact with wet cement.» JAMA : The Journal of the American Medical Association. Vol. 254, no. 4, p. 528-529. (1985). [AP-012233]
  • Material safety data sheets / Genium's Handbook of safety, health, and environmental data. Genium Publishing Corp. (1999-).   http://www.genium.com/hazmat/
  • Canada. Service de la protection de l'environnement, L'oxyde et l'hydroxyde de calcium. Enviroguide. Ottawa : Environnement Canada. (1984). En48-10/3-1984F. [MO-140425]

La cote entre [ ] provient de la banque Information SST du Centre de documentation de la CNESST.