IGA 5.25% - Synonyme de

 

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Principaux synonymes

Noms français :

  • Hypochlorite de sodium 6 % (0,08N)
  • Hypochlorite de sodium 6%
  • Hypochlorite de sodium en solution aqueuse à 6 %
  • Hypochlorite de sodium en solution aqueuse à 6 % (0,8N)
  • Hypochlorite de sodium en solution à 6 %
  • Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 6 %
  • Solution d'hypochlorite de sodium 6 %

Noms anglais :

  • Aqueous solution of sodium hypochlorite 6 %
  • SODIUM HYPOCHLORITE 6 PER CENT (0.8N)
  • SODIUM HYPOCHLORITE 6 PERCENT (0.8N)
  • Sodium hypochlorite 6%
  • SODIUM HYPOCHLORITE IN AQUEOUS SOLUTION 6% (0.8N)
Composition
Nom de l'ingrédient No CAS Concentration
Sodium, hydroxyde de 1310-73-2 0.2-2   % P/P
Hypochlorite de sodium 7681-52-9 5-8   % P/P
Eau 7732-18-5 81-100   % P/P

Commentaires 1 2 3 4 5

Les solutions d'hypochlorite de sodium, communément appelées « eau de Javel », sont habituellement obtenues de la réaction du chlore gazeux et de l'hydroxyde de sodium.  Le pH du produit final est maintenu à plus de 11 par un excès d'hydroxyde de sodium non réagi (entre 0,5 et 1,5 % en poids). La solution contient aussi entre 0,5 et 1,5 % de chlorure de sodium comme sous-produit de réaction. Le maintien du pH alcalin est essentiel à la stabilisation de la solution, car à pH acide le chlore retourne à son état gazeux et se dégage de la solution.

Les solutions à 4 et 6 % sont davantage utilisées en milieu domestique.alors que les solutions à 12 % sont habituellement réservées pour les applications industrielles. Consulter au besoin les produits suivants :

Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 12 %

Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 4 %

Facteur de conversion

Afin de pouvoir comparer la force de différents oxydants et désinfectants à base de chlore, leur concentration est souvent exprimée en « chlore disponible ». En pratique, en laboratoire, le « chlore disponible » est déterminé par iodométrie, c'est-à-dire en le faisant réagir avec une solution d'iode. Une molécule d'hypochlorite de sodium oxyde la même quantité d'ion iodure qu'une molécule de chlore gazeux. La conversion de la concentration d'hypochlorite de sodium en « chlore disponible » est basée sur le rapport du poids moléculaire de l'hypochlorite de sodium à celui du chlore gazeux qui est de 1,05 (74,44/70,01).

Ainsi pour convertir la concentration en % (poids) d'hypochlorite de sodium en % (poids) de chlore disponible, on utilise la formule suivante :

% (poids) d'hypochlorite de sodium (NaOCl) ÷ 1,05 = % (poids) de chlore disponible (Cl2

 De même pour convertir la concentration en % (poids) d 'hypochlorite de sodium en ppm ou mg/kg de chlore disponible, on aura :

% (poids) d'hypochlorite de sodium (NaOCl) × 10 000 ÷ 1,05 = chlore disponible en ppm ou mg/kg

Utilisation et sources d'émission 1 4 6 7 8 9

Les solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium sont utilisées pour leurs propriétés oxydantes, blanchissantes et bactéricides.

Les solutions à 6 % sont surtout employées comme agent de blanchiment ou désinfectant dans les travaux d'entretien domestique et la lessive. On se sert davantage de solutions à 12 % pour le traitement de l'eau des piscines, la désinfection des surfaces en établissements de santé et les différentes applications industrielles.

Il est aussi possible de produire des solutions d'hypochlorite de sodium sur place par un procédé d'électrolyse de l'eau de mer ou d'une saumure préparée. Les solutions produites ont des teneurs voisines de 1 % et sont utilisées là où ce procédé peut devenir économique ou s'il est trop risqué de manipuler des solutions d'hypochlorite de sodium concentrées. Par exemple, ce procédé est utilisé dans les usines de dessalement d'eau de mer pour l'assainissement de l'équipement et de la tuyauterie.

Différents produits désinfectants ou d'entretien (détergents, récurants, désinfectants topiques, etc.) peuvent contenir de l'hypochlorite de sodium à des teneurs variables selon leurs utilisations.

Références

La cote entre [ ] provient de la banque Information SST du Centre de documentation de la CNESST.